Chemische Energetik - Klausuren auf Abiturniveau

Chemische Energetik

Gymnasium

Chemie

11. | 12. | 13. Klasse

4 Unterrichtsstunden

Beschreibung

Der Unterricht in den Bereichen chemische Energetik, chemische Gleichgewichte und Säure-Base-Gleichgewichte ist zentraler Bestandteil der Sekundarstufe II. Dabei spielen viele verschiedene Aspekte wie das erläutern chemischer Reaktionen unter stofflichen und energetischen Aspekten, die Anwendung der GIBBS-HELMHOLTZ-Gleichung und des Prinzips von LE CHATELIER, das Beschreiben des chemischen Gleichgewichts oder die Übertragung des Donator-Akzeptor-Prinzips auf Säure-Base-Reaktionen eine wichtige Rolle. In diesem Beitrag erhalten Sie zwei komplett ausgearbeitete Klausuren für den schnellen und komfortablen Einsatz zur Hand.
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# verbrennungsenthalpie
# entropie
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Kompetenzen

Klassenstufe:11/12 (G8), 12/13 (G9)
Dauer:4 Unterrichtsstunden
Kompetenzen:1. Chemische Reaktionen unter stofflichen und energetischen Aspekten erläutern; 2. Reaktionsenthalpien berechnen; 3. Die Entropie als Maß für die Wahrscheinlichkeit eines Zustandes beschreiben; 4. Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung auf geeignete Beispiele anwenden; 5. Das Donator-Akzeptor-Prinzip auf Säure-Base-Reaktionen übertragen
Thematische Bereiche:Chemisches Gleichgewicht, Reaktionsenthalpie, Entropie, Säure-Base-Chemie, Kinetik
Medien:Texte, Grafiken, Schaubilder

Inhaltsangabe

Kl = Klausur

M 1 (Kl)Klausur I
  • Redox-Chemie
  • Säure-Base-Chemie
  • Thermitreaktion, Wärmemenge
  • Kalorimeter, Wärmekapazität, Verbrennungsenthalpie
M 2 (Kl)Klausur II
  • Verbrennungsenthalpie
  • Entropie
  • Reaktionsenthalpie
  • Redox-Chemie
  • Säure-Base-Chemie
  • Gibbs-Helmholtz-Gleichung
  • Chemisches Gleichgewicht, Katalysator, Le Chatelier
  • Kinetik, Katalysatoren

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