Mündliche Abiturvorbereitung - Prüfungsähnliche Aufgaben zum Thema Elektrochemie

Mündliche Abiturvorbereitung

Gymnasium

Chemie

11. | 12. | 13. Klasse

1 - 5 Unterrichtsstunden

01.01.2021

digitaler Beitrag

Beschreibung

Das Thema Elektrochemie ist fester Bestandteil in Abiturprüfungen auf Grund- und Leistungskursniveau. Basierend auf dem Konzept der Redoxreaktionen können elektrochemische Vorgänge beschrieben werden. Darüber hinaus werden in dieser Einheit verschiedene Übungsaufgaben aus verschiedenen Themen der Elektrochemie als Übungsaufgaben bereit- gestellt und mithilfe einer ausführlichen Lösung zur Selbstkontrolle verknüpft. Somit dient dieses Material der Vorbereitung auf eine Abiturprüfung unter Verwendung der gängigen Operatoren. Das Thema Elektrochemie ist fester Bestandteil in Abiturprüfungen auf Grund- und Leistungskursniveau. Basierend auf dem Konzept der Redoxreaktionen können elektrochemische Vorgänge beschrieben werden. Darüber hinaus werden in dieser Einheit verschiedene Übungsaufgaben aus verschiedenen Themen der Elektrochemie als Übungsaufgaben bereit- gestellt und mithilfe einer ausführlichen Lösung zur Selbstkontrolle verknüpft. Somit dient dieses Material der Vorbereitung auf eine Abiturprüfung unter Verwendung der gängigen Operatoren.
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# Primärelemente
# Sekundärelemente
# lektrochemische Spannungsreihe
# Nernst-Gleichung
# Zellspannung
# Brennstoffzelle
# Redoxreaktionen

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Kompetenzen

Klassenstufe:Sek. II (11–13)
Dauer:differenziert durch selbst organisiertes Lernen
Inhalt:Primär- und Sekundärelemente, Elektrochemische Spannungsreihe, Nernst-Gleichung, Zellspannung, Brennstoffzelle, Redoxreaktionen
Kompetenzen:1. Beschreibung des Aufbaus galvanischer Elemente und Elektrolysezellen, 2. Planung und Auswertung von Experimenten 3. Verwendung der elektrochemischen Spannungsreihe, 4. Moderne Konzepte

Inhaltsangabe

1. Thema

Thema:Elektrochemische Vorgänge in galvanischen Zellen
M 1 (Ab)Das Daniell-Element
Dauer:Vorbereitung: 5 min, Durchführung: 20 min
Chemikalien:
  • Kupfer-, Zinkplatte
  • Kupfer(II)-sulfatlösung (c = 1 mo ∙l–1)
  • Zink(II)-sulfatlösung(c = 1 mol ∙ l–1)
Geräte:
  • Filterpapier
  • Bechergläser
  • Spannungsmessgerät
  • Schutzbrille
  • Schutzkleidung
Benötigt:
  • Taschenrechner (CAS-System)
  • Formelsammlung
  • elektrochemische Spannungsreihe

2. Thema

Thema:Elektrochemische Spannungsreihe
M 2 (Ab)Anwendung der elektrochemischen Spannungsreihe

3. Thema

Thema:Sekundärelemente
M 3 (Ab/Sv)Aufbau und Funktionsweise eine Bleiakkumulators
Dauer:Vorbereitung: 5 min, Durchführung: 15 min
Chemikalien:
  • 100 ml 15 %ige Schwefelsäure
  • 2 Bleielektroden
Geräte:
  • 1 Spannungsquelle
  • 1 großes Becherglas (250 ml)
  • Spannungsmessgerät
  • 1 Spannungsmessgerät (digital, analog)
  • evtl. 1 Elektromotor
  • Kabel

4. Thema

Thema:Elektrolysezellen
M 4 (Ab)Die Elektrolyse von Kupfer(II)-chlorid
Dauer:Vorbereitung: 5 min, Durchführung: 15 min
Chemikalien:
  • 50 ml Kupfer(II)-chloridlösung (c = 0,1 )
  • 2 Graphitelektroden mit Stopfen
  • Kaliumiodidstärkepapier
Geräte:
  • 1 U-Rohr (250 ml)
  • 1 Spannungsquelle

Übergreifend

M 5a (Hk)Hilfekärtchen 1 – Redoxreihe der Metalle und die Standardelektrodenpotentiale EH0
M 5b (Hk)Hilfekärtchen 2 – Redoxschema aufstellen

Erklärung zu den Symbolen

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